Où se trouve l'oxyde de cobalt au lithium?

Oxyde de cobalt au lithium, parfois appelé cobaltate au lithium ou cobaltite au lithium, est un composé chimique avec formule LIFOO2. Les atomes de cobalt sont formellement dans l'état d'oxydation de +3, d'où l'oxyde de cobalt lithium (III) Nom IUPAC.

L'oxyde de cobalt au lithium est un solide cristallin bleu foncé ou gris bleuâtre et est couramment utilisé dans les électrodes positives des batteries lithium-ion.

L'utilité de l'oxyde de cobalt au lithium comme une électrode d'intercalation a été découverte en 1980 par un groupe de recherche de l'Université d'Oxford dirigé par John B. Goodenough et Tokyo University's Koichi Mizushima.

Le composé est maintenant utilisé comme cathode dans certaines batteries lithium-ion rechargeables, avec des tailles de particules allant des nanomètres aux micromètres. Pendant la charge, le cobalt est partiellement oxydé sur l'état +4, avec certains ions lithium se déplaçant sur l'électrolyte, ce qui entraîne une gamme de composés lixcoo2 avec 0

Les piles produites avec des cathodes LIDOO2 ont des capacités très stables, mais ont des capacités et une puissance plus basses que celles avec des cathodes à base d'oxydes de nickel-cobalt-aluminium (NCA). Les problèmes liés à la stabilité thermique sont meilleurs pour les cathodes de LIDOO2 que d'autres chimistes riches en nickel, bien que pas de manière significative. Cela rend les piles LIDOO2 sensibles à la fugueur thermique en cas d'abus tels que le fonctionnement à haute température (> 130 ° C) ou surcharger. À des températures élevées, la décomposition LIDOO2 génère de l'oxygène, qui réagit ensuite avec l'électrolyte organique de la cellule. Il s'agit d'une préoccupation de sécurité due à la magnitude de cette réaction hautement exothermique, qui peut se propager aux cellules adjacentes ou à enflammer des matériaux combustibles à proximité. En général, on voit pour de nombreuses cathodes de batterie au lithium ion.