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7446-70-0
Alcl3
131700LP
99,985-99,999%
3-12mm
231-208-1
Classe 8
UN1726
PG II
Caractéristique
Chlorure d'aluminium (Alll3), également appelé trichlorure d'aluminium, est le composé principal d'aluminium et de chlore. Il est blanc, mais des échantillons sont souvent contaminés par le chlorure de fer (III), ce qui lui donne une couleur jaune.
Formule chimique: Alll3
Masse molaire: 133,341 g / mol (anhydre)
241.432 g / mol (hexahydrate)
Apparence: Solide blanc ou jaune pâle, hygroscopique
Densité: 2,48 g / cm3(anhydre); 2,398 g / cm3(hexahydrate)
Point de fusion: 192.6 ° C (378,7 ° F; 465,8 K)
(anhydre); 100 ° C (212 ° F; 373 K) (hexahydrate, déc.)
Point d'ébullition: 180 ° C (356 ° F; 453 K) (sublimes)
Solubilité: soluble dans le chlorure d'hydrogène, l'éthanol, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone; légèrement soluble au benzène
Pression de vapeur: 133,3 PA (99 ° C); 13,3 kPa (151 ° C)
Viscosité: 0.35 CP (197 ° C); 0,26 CP (237 ° C)
Structure en cristal: monoclinique, MS16
Application
Il est utilisé comme catalyseur pour l'acylation de friedel-artisanat et l'alkylation de composés aromatiques. C'est l'un des acides de Lewis les plus couramment utilisés pour une grande variété de transformations organiques. Il catalyse la réaction enne, la polymérisation et les réactions d'isomérisation. Par exemple, il peut être utilisé pour synthèse éthyl benzène qui est un précurseur pour la production de polystyrène. Il peut être utilisé pour produire du dodécylbenzène, un intermédiaire clé pour les détergents. Il est utile dans la production d'anthroquinone, le prériseur de colorant. Il est utilisé dans la synthèse des complexes métalliques BIS (arène), via la synthèse de Fischer-Hafner. La réaction de Gattermann-Koch utilise du chlorure d'aluminium pour introduire un groupe formyle sur des bagues aromatiques.
Caractéristique
Chlorure d'aluminium (Alll3), également appelé trichlorure d'aluminium, est le composé principal d'aluminium et de chlore. Il est blanc, mais des échantillons sont souvent contaminés par le chlorure de fer (III), ce qui lui donne une couleur jaune.
Formule chimique: Alll3
Masse molaire: 133,341 g / mol (anhydre)
241.432 g / mol (hexahydrate)
Apparence: Solide blanc ou jaune pâle, hygroscopique
Densité: 2,48 g / cm3(anhydre); 2,398 g / cm3(hexahydrate)
Point de fusion: 192.6 ° C (378,7 ° F; 465,8 K)
(anhydre); 100 ° C (212 ° F; 373 K) (hexahydrate, déc.)
Point d'ébullition: 180 ° C (356 ° F; 453 K) (sublimes)
Solubilité: soluble dans le chlorure d'hydrogène, l'éthanol, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone; légèrement soluble au benzène
Pression de vapeur: 133,3 PA (99 ° C); 13,3 kPa (151 ° C)
Viscosité: 0.35 CP (197 ° C); 0,26 CP (237 ° C)
Structure en cristal: monoclinique, MS16
Application
Il est utilisé comme catalyseur pour l'acylation de friedel-artisanat et l'alkylation de composés aromatiques. C'est l'un des acides de Lewis les plus couramment utilisés pour une grande variété de transformations organiques. Il catalyse la réaction enne, la polymérisation et les réactions d'isomérisation. Par exemple, il peut être utilisé pour synthèse éthyl benzène qui est un précurseur pour la production de polystyrène. Il peut être utilisé pour produire du dodécylbenzène, un intermédiaire clé pour les détergents. Il est utile dans la production d'anthroquinone, le prériseur de colorant. Il est utilisé dans la synthèse des complexes métalliques BIS (arène), via la synthèse de Fischer-Hafner. La réaction de Gattermann-Koch utilise du chlorure d'aluminium pour introduire un groupe formyle sur des bagues aromatiques.
