Caractéristique

L'iodure de lithium, ou LiI, est un composé de lithium et d'iode. Lorsqu'il est exposé à l'air, il devient de couleur jaune, en raison de l'oxydation de l'iodure en iode. Il cristallise dans le motif NaCl. Il peut participer à divers hydrates.

Formule chimique: LiI

Masse molaire: 133,85 g / mol

Aspect: solide cristallin blanc

Densité: 4,076 g / cm³(anhydre)

3,449 g / cm³(trihydrate)

Point de fusion: 469 ° C (876 ° F; 742 K)

Point d'ébullition: 1171 ° C (2140 ° F; 1444 K)

Solubilité dans l'eau: 1510 g / L (0 ° C)

1670 g / L (25 ° C)

4330 g / L (100 ° C)

Solubilité: soluble dans l'éthanol, le propanol, l'éthanediol, l'ammoniac

Solubilité dans le méthanol: 3430 g / L (20 ° C)

Solubilité dans l'acétone: 426 g / L (18 ° C)

Susceptibilité magnétique (χ): - 50,0 · 10^-6cm³/ mol

Indice de réfraction (nD): 1,955

Application

L'iodure de lithium est utilisé comme électrolyte pour les batteries haute température. Il est également utilisé pour les batteries à longue durée de vie comme requis, par exemple, par les stimulateurs cardiaques artificiels. Le solide est utilisé comme phosphore pour la détection des neutrons. Il est également utilisé, dans un complexe avec de l'iode, dans l'électrolyte des cellules solaires sensibilisées aux colorants.

En synthèse organique, LiI est utile pour cliver les liaisons C-O. Par exemple, il peut être utilisé pour convertir des esters méthyliques en acides carboxyliques:

RCO₂CH₃+ LiI → RCO₂Li + CH₃I

Des réactions similaires s'appliquent aux époxydes et aux aziridines.

L'iodure de lithium a été utilisé comme agent de contraste radioélectrique pour les tomodensitogrammes. Son utilisation a été interrompue en raison d'une toxicité rénale. Les solutions inorganiques d'iode souffraient d'hyperosmolarité et de viscosités élevées. Les agents de contraste iodés actuels sont des composés organoiodés.