Caractéristique

Le chlorure de fer (II), également connu sous le nom de chlorure ferreux, est le composé chimique de formule FeCl₂. C'est un solide paramagnétique avec un point de fusion élevé.

Formule chimique: FeCl₂

Masse molaire: 126,751 g / mol (anhydre)

198,8102 g / mol (tétrahydrate)

Aspect: solide Tan (anhydre)

Solide vert pâle (di-tétrahydrate)

Densité: 3,16 g / cm³(anhydre)

2,39 g / cm³(dihydrate)

1,93 g / cm³(tétrahydrate)

Point de fusion: 677 ° C (1251 ° F; 950 K) (anhydre)

120 ° C (dihydrate)

105 ° C (tétrahydraté)

Point d'ébullition: 1023 ° C (1873 ° F; 1296 K) (anhydre)

Solubilité dans l'eau: 64,4 g / 100 ml (10 ° C),

68,5 g / 100 ml (20 ° C),

105,7 g / 100 ml (100 ° C)

Solubilité dans le THF: soluble

log P: −0,15

Susceptibilité magnétique (χ): + 14750 · 10^-6cm³/ mol

Structure cristalline: monoclinique

Application

Contrairement au sulfate ferreux et au chlorure ferrique apparentés, le chlorure ferreux a peu d'applications commerciales. Outre son utilisation dans la synthèse en laboratoire de complexes de fer, le chlorure ferreux sert d'agent de coagulation et de floculation dans le traitement des eaux usées, en particulier pour les déchets contenant du chromate ou des sulfures. Il est utilisé pour le contrôle des odeurs dans le traitement des eaux usées. Il est utilisé comme précurseur pour fabriquer différentes qualités d'hématite qui peuvent être utilisées dans une variété de pigments. C'est le précurseur des oxydes de fer (III) hydratés qui sont des pigments magnétiques. FeCl₂trouve une certaine utilité comme réactif dans la synthèse organique.