Chlorure d'ammonium (NH4Cl) -PEWDER

Caractéristique

Le chlorure d'ammonium est un composé inorganique avec la formule NH₄Cl et un sel cristallin blanc très soluble dans l'eau. Les solutions de chlorure d'ammonium sont légèrement acides. Sal ammoniac est un nom de la forme naturelle et minéralogique de chlorure d'ammonium. Le minéral est couramment formé sur les décharges de charbon brûlant de la condensation de gaz dérivés de charbon.

Formule chimique: NH₄Clocher

Masse molaire: 53,49 g / mol

Apparence: Solide blanc, hygroscopique

Odeur: sans odeur

Densité: 1,519 g / cm³

Conditions de sublimation: décompose à 337,6 ° C à 1 guichet automatique (ΔDecompho = 176.1KJ / mol)

Solubilité dans l'eau: 244 g / L (-15 ° C); 294 g / l (0 ° C): 383,0 g / l (25 ° C); 454,4 g / l (40 ° C); 740,8 g / l (100 ° C)

produit de solubilité (Ksp): 30,9 (395 g / L)

Solubilité: soluble dans l'ammoniac liquide, l'hydrazine, légèrement soluble dans l'acétone, l'éther diéthylique Insoluble dans l'acétate d'éthyle

Solubilité dans le methanol: 32 g / kg (17 ° C); 33,5 g / kg (19 ° C); 35,4 g / kg (25 ° C)

Solubilité dans l'éthanol: 6 g / L (19 ° C)

Solubilité dans du glycerol: 97 g / kg

Solubilité dans le dioxyde de soufre: 0,09 g / kg (0 ° C); 0,031 g / kg (25 ° C)

Solubilité dans l'acide acétique: 0,67 g / kg (16,6 ° C)

Pression de vapeur: 133,3 Pa (160,4 ° C); 6,5 kPa (250 ° C); 33,5 kPa (300 ° C)

Acidité (pKa): 9,24

susceptibilité magnétique (χ): -36,7 • 10^-6cm³/ mol

Indice de réfraction (nD): 1,642 (20 ° C)

Application

Le chlorure d'ammonium trouve son utilisation comme fondant dans la préparation de métaux pour la galvanisation, le brasage ou le revêtement d'étain. Bien que principalement appelé comme engrais source d'azote, il est également utilisé dans le nettoyage de la pointe du fer à souder, shampooing comme agent épaississant, des batteries comme électrolyte, bronzage, impression textile, la teinture, et des produits de nettoyage. Dans les laboratoires, il est utilisé pour produire des bains de refroidissement et pour produire des tampons. Avec certains métaux, il est utilisé pour effectuer certaines réductions de la synthèse organique. Il peut être utilisé comme précurseur de cyanate d'ammonium, qui est employé dans la synthèse de l'urée Wöhler. Il facilite plusieurs transformations organiques d'une manière douce et efficace - par exemple dans le couplage Ulmann, la condensation aldol croisée, réarrangement de Claisen, réduction, thia-addition de Michael et la synthèse de plusieurs hétérocycles azotés bicycliques monocyclique, condensé ou spiro.