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7782-63-0
Feso4 • 7h2o
2616080100cy
98%
-100 maillage.etc
231-753-5
Caractéristique
Le sulfate de fer (II) ou du sulfate ferreux indique une gamme de sels avec la formule Feso4· XH2O. Ces composés existent le plus souvent comme l'heptahydrate (x = 7) mais sont connus pour plusieurs valeurs de x. L'heptahydrate bleu-vert (hydrate avec 7 molécules d'eau) est la forme la plus courante de ce matériau. Tous les sulfates de fer (II) se dissolvent dans de l'eau pour donner le même complexe Aquo [Fe (H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique et est paramagnétique.
Formule chimique: Feso4
Molaire Mass: 278.02 g / mol (heptahydrate)
Apparence: cristaux bleu-vert (heptahydrate)
Odeur: sans odeur
Densité: 1,895 g / cm3 (heptahydrate)
Point de fusion: 60-64 ° C (140-147 ° F; 333-337 K) (heptahydrate) décompose
Solubilité dans l'eau: monohydrate: 15,65 g / 100 ml (0 ° C); 20,5 g / 100 ml (10 ° C); 29,51 g / 100 ml (25 ° C); 39,89 g / 100 ml (40,1 ° C); 51,35 g / 100 ml (54 ° C)
Solubilité: négligeable dans l'alcool; solubilité dans l'éthylène glycol 6,4 g / 100 g (20 ° C)
Pression de vapeur: 1,95 kPa (heptahydrate)
Susceptibilité magnétique (χ): 1.12 × 10-2 cm3 / mol (heptahydrate); + 10200 × 10-6 cm3 / mol
Indice de réfraction (ND): 1.471 (heptahydrate)
Structure en cristal: monoclinique
Application
Le sulfate d'heptahydraté de fer (II) est utilisé comme précurseur pour préparer d'autres composés de fer tels qu'un conditionneur de pelouse et une mordante pour la teinture de la laine. Il est activement utilisé dans la fabrication de l'encre comprenant l'encre de fer de fer. En tant qu'agent réducteur, il participe à la réduction du chromate dans le ciment. Il est également utilisé dans les installations de traitement de l'eau industrielles pour éliminer le phosphate. Il est également utilisé dans le processus de raffinage d'or pour précipiter l'or métallique. Les travailleurs de bois utilisent des solutions aqueuses de sulfate ferreux pour colorer l'érable en bois une teinte argentée. Il trouve une application dans le traitement de la chlorose de fer, qui se pose en raison de la carence en fer dans l'horticulture.
Caractéristique
Le sulfate de fer (II) ou du sulfate ferreux indique une gamme de sels avec la formule Feso4· XH2O. Ces composés existent le plus souvent comme l'heptahydrate (x = 7) mais sont connus pour plusieurs valeurs de x. L'heptahydrate bleu-vert (hydrate avec 7 molécules d'eau) est la forme la plus courante de ce matériau. Tous les sulfates de fer (II) se dissolvent dans de l'eau pour donner le même complexe Aquo [Fe (H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique et est paramagnétique.
Formule chimique: Feso4
Molaire Mass: 278.02 g / mol (heptahydrate)
Apparence: cristaux bleu-vert (heptahydrate)
Odeur: sans odeur
Densité: 1,895 g / cm3 (heptahydrate)
Point de fusion: 60-64 ° C (140-147 ° F; 333-337 K) (heptahydrate) décompose
Solubilité dans l'eau: monohydrate: 15,65 g / 100 ml (0 ° C); 20,5 g / 100 ml (10 ° C); 29,51 g / 100 ml (25 ° C); 39,89 g / 100 ml (40,1 ° C); 51,35 g / 100 ml (54 ° C)
Solubilité: négligeable dans l'alcool; solubilité dans l'éthylène glycol 6,4 g / 100 g (20 ° C)
Pression de vapeur: 1,95 kPa (heptahydrate)
Susceptibilité magnétique (χ): 1.12 × 10-2 cm3 / mol (heptahydrate); + 10200 × 10-6 cm3 / mol
Indice de réfraction (ND): 1.471 (heptahydrate)
Structure en cristal: monoclinique
Application
Le sulfate d'heptahydraté de fer (II) est utilisé comme précurseur pour préparer d'autres composés de fer tels qu'un conditionneur de pelouse et une mordante pour la teinture de la laine. Il est activement utilisé dans la fabrication de l'encre comprenant l'encre de fer de fer. En tant qu'agent réducteur, il participe à la réduction du chromate dans le ciment. Il est également utilisé dans les installations de traitement de l'eau industrielles pour éliminer le phosphate. Il est également utilisé dans le processus de raffinage d'or pour précipiter l'or métallique. Les travailleurs de bois utilisent des solutions aqueuses de sulfate ferreux pour colorer l'érable en bois une teinte argentée. Il trouve une application dans le traitement de la chlorose de fer, qui se pose en raison de la carence en fer dans l'horticulture.
