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7758-99-8
Cuso4 • 5h2o
2916080100cl
99%
-100 maillage.etc
231-847-6
Classe 9
UN3077
Pgiii
Caractéristique
Le sulfate de cuivre (II), également connu sous le nom de sulfate de cuivre, sont les composés inorganiques de formule chimique CuSO4(H2O) x, où x peut aller de 0 à 5. Le pentahydraté (x = 5) est la forme la plus courante. Les noms plus anciens de ce composé incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.
Formule chimique: CuSO4· 5H2O (pentahydraté)
Masse molaire: 249,685 g / mol (pentahydraté)
Aspect: bleu (pentahydraté)
Densité: 2,286 g / cm3(pentahydraté)
Point de fusion: 110 ° C (230 ° F; 383 K) se décompose (· 5H2O)
Point d'ébullition: se décompose
Solubilité dans l'eau: 1,055 molal (10 ° C); 1,26 molal (20 ° C); 1,502 molal (30 ° C)
Solubilité: soluble dans le méthanol 10,4 g / L (18 ° C)
insoluble dans l'éthanol, insoluble dans l'acétone
Susceptibilité magnétique (χ): + 1330 · 10−6 cm3 / mol
Indice de réfraction (nD): 1,514–1,544 (pentahydraté)
Structure cristalline: Orthorhombique
Application
Du sulfate de cuivre (II) pentahydraté peut être ajouté avec du permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires. Il est utilisé pour graver des plaques de zinc ou de cuivre pour la gravure en creux et comme mordant dans la teinture végétale. En chimie analytique, il est utilisé dans la solution de Fehling et la solution de Benedict pour tester la réduction des sucres. Également utilisé pour tester les protéines dans le test Biuret.
Caractéristique
Le sulfate de cuivre (II), également connu sous le nom de sulfate de cuivre, sont les composés inorganiques de formule chimique CuSO4(H2O) x, où x peut aller de 0 à 5. Le pentahydraté (x = 5) est la forme la plus courante. Les noms plus anciens de ce composé incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.
Formule chimique: CuSO4· 5H2O (pentahydraté)
Masse molaire: 249,685 g / mol (pentahydraté)
Aspect: bleu (pentahydraté)
Densité: 2,286 g / cm3(pentahydraté)
Point de fusion: 110 ° C (230 ° F; 383 K) se décompose (· 5H2O)
Point d'ébullition: se décompose
Solubilité dans l'eau: 1,055 molal (10 ° C); 1,26 molal (20 ° C); 1,502 molal (30 ° C)
Solubilité: soluble dans le méthanol 10,4 g / L (18 ° C)
insoluble dans l'éthanol, insoluble dans l'acétone
Susceptibilité magnétique (χ): + 1330 · 10−6 cm3 / mol
Indice de réfraction (nD): 1,514–1,544 (pentahydraté)
Structure cristalline: Orthorhombique
Application
Du sulfate de cuivre (II) pentahydraté peut être ajouté avec du permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires. Il est utilisé pour graver des plaques de zinc ou de cuivre pour la gravure en creux et comme mordant dans la teinture végétale. En chimie analytique, il est utilisé dans la solution de Fehling et la solution de Benedict pour tester la réduction des sucres. Également utilisé pour tester les protéines dans le test Biuret.
