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13499-05-3
Hfcl4
721700PD
99,9%, ZR <0,5 0,5
236-826-5
Classe 8
UN3178
PG II
Le chlorure de hafnium (IV) est le composé inorganique avec la formule HFCL4. Ce solide incolore est le précurseur de la plupart des composés organométalliques hafnium.
Formule chimique: HFCL4
Molaire Mass: 320.302 g / mol
Apparence: Solide cristallin blanc
Densité: 3,89 g / cm3
Point de fusion: 432 ° C (810 ° F; 705 K)
Application
Le tétrachlorure de hafnium est le précurseur de catalyseurs très actifs pour la polymérisation Ziegler-Natta des alcènes, en particulier le propylène. Les catalyseurs typiques sont dérivés du tétrabenzylhafnium.
Hfcl4est un acide de Lewis efficace pour diverses applications de synthèse organique. Par exemple, le ferrocène est alkylé avec une allyldiméthylchlorosilane plus efficacement utilisant du chlorure de hafnium par rapport au trichlorure d'aluminium. La plus grande taille de HF peut diminuer HFCL4La tendance à complexe au ferrocène.
Hfcl4Augmente le taux et le contrôle des cyclétions 1,3-dipolaires. Il a été constaté que cela produisait de meilleurs résultats que les autres acides de Lewis lorsqu'ils sont utilisés avec des aldoximes aryle et aliphatiques, permettant une formation d'exo-isomère spécifique.
Le chlorure de hafnium (IV) est le composé inorganique avec la formule HFCL4. Ce solide incolore est le précurseur de la plupart des composés organométalliques hafnium.
Formule chimique: HFCL4
Molaire Mass: 320.302 g / mol
Apparence: Solide cristallin blanc
Densité: 3,89 g / cm3
Point de fusion: 432 ° C (810 ° F; 705 K)
Application
Le tétrachlorure de hafnium est le précurseur de catalyseurs très actifs pour la polymérisation Ziegler-Natta des alcènes, en particulier le propylène. Les catalyseurs typiques sont dérivés du tétrabenzylhafnium.
Hfcl4est un acide de Lewis efficace pour diverses applications de synthèse organique. Par exemple, le ferrocène est alkylé avec une allyldiméthylchlorosilane plus efficacement utilisant du chlorure de hafnium par rapport au trichlorure d'aluminium. La plus grande taille de HF peut diminuer HFCL4La tendance à complexe au ferrocène.
Hfcl4Augmente le taux et le contrôle des cyclétions 1,3-dipolaires. Il a été constaté que cela produisait de meilleurs résultats que les autres acides de Lewis lorsqu'ils sont utilisés avec des aldoximes aryle et aliphatiques, permettant une formation d'exo-isomère spécifique.
