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1317-38-0
CuO
290801PD
99,9 %-99,995 %
50-500 nm
215-269-1
Classe 9
UN3077
GE III
Caractéristique
L'oxyde de cuivre (II) ou l'oxyde cuivrique est le composé inorganique de formule CuO.Un solide noir, c'est l'un des deux oxydes stables de cuivre, l'autre étant Cu2O ou oxyde cuivreux.En tant que minéral, il est connu sous le nom de ténorite.C'est un produit de l'extraction du cuivre et le précurseur de nombreux autres produits et composés chimiques contenant du cuivre.
Formule chimique : CuO
Masse molaire : 79,545 g/mol
Aspect : poudre noire à brune
Densité : 6,315 g/cm3
Point de fusion : 1 326 °C (2 419 °F; 1 599 K)
Point d'ébullition : 2 000 °C (3 630 °F; 2 270 K)
Solubilité dans l'eau : insoluble
Bande interdite : 1.2 eV
Susceptibilité magnétique (χ):+238.9·10-6cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 2,63
Structure cristalline : monoclinique, mS8
Application
En tant que produit important de l'extraction du cuivre, l'oxyde de cuivre (II) est le point de départ de la production d'autres sels de cuivre.Par exemple, de nombreux produits de préservation du bois sont fabriqués à partir d'oxyde de cuivre.
L'oxyde cuivrique est utilisé comme pigment dans la céramique pour produire des glaçures bleues, rouges et vertes, et parfois grises, roses ou noires.
Il est également utilisé à tort comme complément alimentaire dans l'alimentation animale.En raison de la faible bioactivité, une quantité négligeable de cuivre est absorbée.
Il est également utilisé lors du soudage avec des alliages de cuivre.
Une électrode en oxyde de cuivre faisait partie du premier type de batterie connu sous le nom de cellule Edison-Lalande.L'oxyde de cuivre a également été utilisé dans un type de batterie au lithium.
Caractéristique
L'oxyde de cuivre (II) ou l'oxyde cuivrique est le composé inorganique de formule CuO.Un solide noir, c'est l'un des deux oxydes stables de cuivre, l'autre étant Cu2O ou oxyde cuivreux.En tant que minéral, il est connu sous le nom de ténorite.C'est un produit de l'extraction du cuivre et le précurseur de nombreux autres produits et composés chimiques contenant du cuivre.
Formule chimique : CuO
Masse molaire : 79,545 g/mol
Aspect : poudre noire à brune
Densité : 6,315 g/cm3
Point de fusion : 1 326 °C (2 419 °F; 1 599 K)
Point d'ébullition : 2 000 °C (3 630 °F; 2 270 K)
Solubilité dans l'eau : insoluble
Bande interdite : 1.2 eV
Susceptibilité magnétique (χ):+238.9·10-6cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 2,63
Structure cristalline : monoclinique, mS8
Application
En tant que produit important de l'extraction du cuivre, l'oxyde de cuivre (II) est le point de départ de la production d'autres sels de cuivre.Par exemple, de nombreux produits de préservation du bois sont fabriqués à partir d'oxyde de cuivre.
L'oxyde cuivrique est utilisé comme pigment dans la céramique pour produire des glaçures bleues, rouges et vertes, et parfois grises, roses ou noires.
Il est également utilisé à tort comme complément alimentaire dans l'alimentation animale.En raison de la faible bioactivité, une quantité négligeable de cuivre est absorbée.
Il est également utilisé lors du soudage avec des alliages de cuivre.
Une électrode en oxyde de cuivre faisait partie du premier type de batterie connu sous le nom de cellule Edison-Lalande.L'oxyde de cuivre a également été utilisé dans un type de batterie au lithium.
