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7782-61-8
Fe (NO3) 3 • 9H2O
2607080100cy
98%
-100 maillage.etc
233-899-5
Classe 5.1
UN1466
PG III
Caractéristique
Le nitrate de fer (III), ou nitrate ferrique, est le composé chimique de formule Fe (NO3)3. Puisqu'il est déliquescent, il se trouve généralement sous sa forme non hydratée Fe (NO3)3· 9H2O, dans lequel il forme des cristaux incolores à violet pâle. Une fois dissous, il forme une solution jaune due à l'hydrolyse.
Formule chimique: Fe (NO3)3
Masse molaire: 403,999 g / mol (nonahydraté); 241,86 g / mol (anhydre)
Aspect: cristaux violets pâles; hygroscopiques
Densité: 1,68 g / cm3(hexahydraté); 1,6429 g / cm3 (nonahydraté)
Point de fusion: 47,2 ° C (117,0 ° F; 320,3 K) (nonahydraté)
Point d'ébullition: 125 ° C (257 ° F; 398 K) (nonahydraté)
Solubilité dans l'eau: 150 g / 100 ml (hexahydraté)
Solubilité: soluble dans l'alcool, l'acétone
Susceptibilité magnétique (χ): + 15 200,0 · 10−6 cm3/ mol
Géométrie de coordination: octaédrique
Application
Il est utilisé comme catalyseur pour la synthèse d'amide de sodium à partir de sodium et d'ammoniac, et pour la gravure d'argent et d'alliages d'argent. Le nitrate ferrique est utilisé dans la synthèse de phosphates de fer à base organique, et agit comme un catalyseur efficace dans l'enamination des composés bêta-dicarbonylés en bêta-énaminones. Les argiles imprégnées de nitrate ferrique sont utiles comme agents oxydants. Le Clayfen, produit à partir de nitrate ferrique et de montmorillonite, est utilisé pour l'oxydation des thiols en disulfure et des alcools en aldéhydes. Le nitrate ferrique est utile pour la nitration régio et stéréo-sélective de diverses oléfines aromatiques, aliphatiques et hétéroaromatiques. Cette réaction confère aux nitrooléfines une excellente sélectivité E. Avec les hétéropolyacides de type Keggin, il oxyde sélectivement divers groupes hydroxy.
Caractéristique
Le nitrate de fer (III), ou nitrate ferrique, est le composé chimique de formule Fe (NO3)3. Puisqu'il est déliquescent, il se trouve généralement sous sa forme non hydratée Fe (NO3)3· 9H2O, dans lequel il forme des cristaux incolores à violet pâle. Une fois dissous, il forme une solution jaune due à l'hydrolyse.
Formule chimique: Fe (NO3)3
Masse molaire: 403,999 g / mol (nonahydraté); 241,86 g / mol (anhydre)
Aspect: cristaux violets pâles; hygroscopiques
Densité: 1,68 g / cm3(hexahydraté); 1,6429 g / cm3 (nonahydraté)
Point de fusion: 47,2 ° C (117,0 ° F; 320,3 K) (nonahydraté)
Point d'ébullition: 125 ° C (257 ° F; 398 K) (nonahydraté)
Solubilité dans l'eau: 150 g / 100 ml (hexahydraté)
Solubilité: soluble dans l'alcool, l'acétone
Susceptibilité magnétique (χ): + 15 200,0 · 10−6 cm3/ mol
Géométrie de coordination: octaédrique
Application
Il est utilisé comme catalyseur pour la synthèse d'amide de sodium à partir de sodium et d'ammoniac, et pour la gravure d'argent et d'alliages d'argent. Le nitrate ferrique est utilisé dans la synthèse de phosphates de fer à base organique, et agit comme un catalyseur efficace dans l'enamination des composés bêta-dicarbonylés en bêta-énaminones. Les argiles imprégnées de nitrate ferrique sont utiles comme agents oxydants. Le Clayfen, produit à partir de nitrate ferrique et de montmorillonite, est utilisé pour l'oxydation des thiols en disulfure et des alcools en aldéhydes. Le nitrate ferrique est utile pour la nitration régio et stéréo-sélective de diverses oléfines aromatiques, aliphatiques et hétéroaromatiques. Cette réaction confère aux nitrooléfines une excellente sélectivité E. Avec les hétéropolyacides de type Keggin, il oxyde sélectivement divers groupes hydroxy.
