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13778-31-9
Cu (NO3) 2 • XH2O
2908070100ca
99,999%
-100 maillage.etc
221-838-5
Classe 5.1
UN3085
Pg III
Caractéristique
Cuivre (II) Nitrate, Cu (Non3)2est un composé inorganique qui forme un solide cristallin bleu. Le nitrate de cuivre anhydre forme des cristaux de bleu-vert foncé et sublimes dans un vide à 150-200 ° C. Le nitrate de cuivre se produit également comme cinq hydrates différentes, les plus courantes étant le trihydrate et l'hexahydrate. Ces matériaux sont plus couramment rencontrés dans le commerce que dans le laboratoire.
Formule chimique: Cu (non3)2• xh2O
Masse molaire: 187,5558 g / mol (anhydre); 241,60 g / mol (trihydrate); 232.591 g / mol (hémipentahydrate)
Apparence: cristaux bleus; hygroscopique
Densité: 3,05 g / cm3(anhydre); 2,32 g / cm3(Trihydrate); 2,07 g / cm3 (hexahydrate)
Point de fusion: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (anhydre, décompose); 114,5 ° C (trihydrate); 26,4 ° C (hexahydrate, décompose)
Point d'ébullition: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (trihydrate, décompose)
Solubilité dans l'eau: Trihydrate: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 ml (80 ° C);
Hexahydrate: 243,7 g / 100 ml (80 ° C)
Solubilité: hydrate très soluble dans l'éthanol, l'ammoniac, l'eau; insoluble dans l'acétate d'éthyle
Susceptibilité magnétique (χ): + 1570.0 · 10-6 cm3/ mol (~ 3h2o)
Structure en cristal: orthorhombique (anhydre); rhomboédrique (hydrates)
Application
Il sert de catalyseur pour un couplage oxydatif de 2,6-diméthylphénol, ce qui entraîne un matériau polymère d'ingénierie important. Également utilisé dans les textiles et les agents de polissage pour d'autres métaux. C'est un précurseur pour l'oxyde de cuivre, qui trouve une utilisation comme catalyseur pour de nombreuses transformations organiques. Les conditions de menke utilisent du nitrate de cuivre pour les nitrations aromatiques. Réactif en argile, le nitrate de cuivre hydraté déposé sur l'argile, trouve une utilisation dans de nombreuses réactions organiques, par exemple, l'oxydation de dithioacétals aux carbonyles et aux thiols pour disulfures.
Caractéristique
Cuivre (II) Nitrate, Cu (Non3)2est un composé inorganique qui forme un solide cristallin bleu. Le nitrate de cuivre anhydre forme des cristaux de bleu-vert foncé et sublimes dans un vide à 150-200 ° C. Le nitrate de cuivre se produit également comme cinq hydrates différentes, les plus courantes étant le trihydrate et l'hexahydrate. Ces matériaux sont plus couramment rencontrés dans le commerce que dans le laboratoire.
Formule chimique: Cu (non3)2• xh2O
Masse molaire: 187,5558 g / mol (anhydre); 241,60 g / mol (trihydrate); 232.591 g / mol (hémipentahydrate)
Apparence: cristaux bleus; hygroscopique
Densité: 3,05 g / cm3(anhydre); 2,32 g / cm3(Trihydrate); 2,07 g / cm3 (hexahydrate)
Point de fusion: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (anhydre, décompose); 114,5 ° C (trihydrate); 26,4 ° C (hexahydrate, décompose)
Point d'ébullition: 170 ° C (338 ° F; 443 K) (trihydrate, décompose)
Solubilité dans l'eau: Trihydrate: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 ml (80 ° C);
Hexahydrate: 243,7 g / 100 ml (80 ° C)
Solubilité: hydrate très soluble dans l'éthanol, l'ammoniac, l'eau; insoluble dans l'acétate d'éthyle
Susceptibilité magnétique (χ): + 1570.0 · 10-6 cm3/ mol (~ 3h2o)
Structure en cristal: orthorhombique (anhydre); rhomboédrique (hydrates)
Application
Il sert de catalyseur pour un couplage oxydatif de 2,6-diméthylphénol, ce qui entraîne un matériau polymère d'ingénierie important. Également utilisé dans les textiles et les agents de polissage pour d'autres métaux. C'est un précurseur pour l'oxyde de cuivre, qui trouve une utilisation comme catalyseur pour de nombreuses transformations organiques. Les conditions de menke utilisent du nitrate de cuivre pour les nitrations aromatiques. Réactif en argile, le nitrate de cuivre hydraté déposé sur l'argile, trouve une utilisation dans de nombreuses réactions organiques, par exemple, l'oxydation de dithioacétals aux carbonyles et aux thiols pour disulfures.
