Nickel Metal est une méta erromagnétique

Nickel est un métal dur, ductile et ferromagnétique qui peut être fortement poli et résistant à la corrosion. Nickel est un élément de fer-philic. Le noyau est principalement composé de fer et de nickel. Dans la croûte terrestre, la teneur en nickel des roches mafiques est supérieure à celle des roches silicopulumineuses. Par exemple, la teneur en nickel de la péridotite est de 1 000 fois celle du granit et la teneur en nickel de Gabbro est de 80 fois celle du granit.

Le 27 octobre 2017, la liste des cancérogènes publiée par l'Agence internationale de recherche sur le cancer de l'Organisation mondiale de la santé a été initialement compilée pour référence. Dans la liste des carcinogènes de premier ordre des composés de nickel, des cobalts métalliques et du nickel métallique contiennent 66-67% de nickel et 13-16% le corps étranger implanté de chrome et de poudre d'alliage de fer, de nickel métal et d'alliage de nickel sont dans la liste. de carcinogènes 2b.

Propriétés physiques du nickel:

Il a une bonne ductilité et une dureté moyenne.

Nickel est un métal blanc argent avec magnétisme et une bonne plasticité. Il a une bonne résistance à la corrosion, le nickel est similaire à l'élément argenté blanc, dur, ductile et ferromagnétique, il peut être très poli et résistant à la corrosion. Après avoir été dissous dans l'acide nitrique, il devient vert. Principalement utilisé dans les alliages (tels que le nickel acier et l'argent de nickel) et en tant que catalyseur (tel que Raney Nickel, notamment comme catalyseur d'hydrogénation)

Les propriétés chimiques du nickel:

L'arrangement électronique périphérique 3D84S2 est situé dans la famille VIII du quatrième cycle. Les propriétés chimiques sont plus actives, mais plus stables que le fer. Il est difficile d'oxyder dans l'air à la température ambiante et de réagir difficilement à réagir avec l'acide nitrique concentré. Le fil de nickel fin est combustible, réagit avec un halogène lorsqu'il est chauffé et se dissout lentement dans de l'acide dilué. Il peut absorber une quantité considérable d'hydrogène.

Le nickel est insoluble dans l'eau et forme un film d'oxyde dense sur la surface de l'air humide à la température ambiante, ce qui peut empêcher le métal du corps de continuer à s'oxyder. Il peut se dissoudre lentement dans de l'acide dilué et libérer de l'hydrogène pour produire un nickel divalent sévalent vert NI2 +; Il est résistant aux alcalis forts. Nickel peut brûler de l'oxygène pur et émettre une lumière blanche éblouissante. De même, le nickel peut également être brûlé dans le chlore et le fluor gaz. Il ne réagit pas avec des solutions oxydantes, y compris de l'acide nitrique. Nickel est un agent réducteur de taille moyenne. L'acide chlorhydrique de nickel, l'acide sulfurique, les acides organiques et les solutions alcalines sont très lents pour gravir Nickel. Le nickel se dissout lentement dans l'acide nitrique dilué. Fumage L'acide nitrique peut passer la surface du nickel et avoir une résistance à la corrosion. Comme le platine et le palladium, le nickel peut absorber une grande quantité d'hydrogène pendant la passivation. Plus la taille des particules est petite, plus l'absorption est grande. Les sels importants du nickel sont du sulfate de nickel et du chlorure de nickel. Le nitrate de nickel est également couramment utilisé en laboratoire, avec de l'eau cristalline, la formule chimique est NI (N °3) 2 · 6H2O, des particules transparentes vertes, facile à absorber la vapeur d'eau dans l'air. Semblable au fer et au cobalt, il est relativement stable à l'eau et à l'air à la température ambiante et peut résister à la corrosion alcaline. Par conséquent, un creuset de nickel peut être utilisé pour faire fondre Alkali dans le laboratoire. Le sulfate de nickel (NISO4) peut former de l'alum NI (SO4) ₂ · 6H2O avec du sulfate de métal alcalin (MI est un ion métallique alcalin). +2 Valence Nickel Ions peut former des composés de coordination. Sous la pression normale, le nickel peut réagir avec du monoxyde de carbone pour former du tétracarbonyle de nickel hautement toxique (NI (CO) 4), qui se décomposera en nickel métallique et monoxyde de carbone après le chauffage.