L'oxyde de cobalt est-il dangereux?

Peut être nocif en cas d'ingestion. Inhalation: Peut provoquer une irritation des voies respiratoires. Peut causer une hyperréactivité et une asthme chroniques aux voies respiratoires, avec des modifications de fonction pulmonaire. Chronique: les composés de cobalt peuvent causer un cancer à base d'études sur les animaux.

Oxyde de cobalt (CO2O3)est un oxyde de haute valence de cobalt. La teneur en cobalt théorique est de 71,06%, la teneur en oxygène est de 28,94% et la densité est de 6,079 / cm3. C'est une poudre amorphe noire qui génère CO3O4 (CO3O4) lorsqu'il est chauffé. L'oxyde de cobalt est instable et impossible d'être un composé libre. Le communément appelé l'oxyde de cobalt contient encore une certaine quantité de tétroxide cobalt. CO2O3 n'est que stable lorsqu'il est dans un état hydraté, et cette hydrate sera déshydratée à 265 ° C pour se transformer en oxyde intermédiaire tricobalt tétroxide (CO3O4). L'oxyde de cobalt peut être réduit au tétroxyde cobalt (CO3O4) par H2 à 125 ° C, réduit à la COO à 200 ° C et réduit à un cobalt métallique à 250 ° C. L'oxyde de cobalt est insoluble dans l'eau, mais soluble dans de l'acide pour former le sel correspondant.

Les propriétés de l'oxyde de cobalt: il existe trois types d'oxyde de cobalt: oxyde de cobalt (COO), oxyde de cobalt élevé (CO2O3) et tétroxide cobalt (CO3O4). L'oxyde de cobalt est l'oxyde de cobalt le plus stable. En raison de la différence de la méthode et de la pureté de préparation, il semble vert grisâtre, marron, rose et gris foncé. La teneur en cobalt théorique de l'oxyde de cobalt est de 78,65%, la teneur en oxygène est de 21,35%, le point de fusion est de 1935 ° C et la densité est de 5,7-6,79 / cm3. Le cristal de la coo est cube centré sur le visage, avec une constante de treillis A = 4,24x10-10m. La poudre de coo gris-vert a tendance à transformer le marron dans l'air et la poudre de coo rose est relativement stable dans l'air et ne générera pas d'oxydes à prix élevé, même s'il reste longtemps. Le cobalt dans l'oxyde de cobalt peut se dissocier à l'oxygène à des températures élevées et la pression de dissociation est de 3,36x10-12 atmosphères à 1000 ° C. Dans des conditions de chauffage, l'oxyde de cobalt est facilement réduit au cobalt élémentaire par H2, C ou l'oxyde de coq cobalt est soluble dans l'acide et l'alcalin, mais insolubles dans l'eau, l'alcool et l'ammoniac. Il devient rouge après avoir ajouté de l'eau. L'oxyde de cobalt réagit avec du dioxyde de silicium, d'oxyde d'aluminium ou d'oxyde de zinc à des températures élevées pour produire une variété de pigments.