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Français  |
7439-88-5
Je
7700CL
99,95 %
7 cm3/40 cm3
231-095-9
Classe 4.1
UN3089
GE III
Caractéristique
L'iridium est un élément chimique portant le symbole Ir et le numéro atomique 77. Un métal de transition très dur, cassant et blanc argenté du groupe du platine, l'iridium est considéré comme le deuxième métal le plus dense (après l'osmium) avec une densité de 22,56 g /cm3tel que défini par cristallographie expérimentale aux rayons X.
Phase à STP : solide
Point de fusion : 2719 K (2446 °C, 4435 °F)
Point d'ébullition : 4403 K (4130 °C, 7466 °F)
Densité (proche de la rt): 22,56 g/cm3
lorsque liquide (au mp) : 19 g/cm3
Chaleur de fusion : 41,12 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : 564 kJ/mol
Capacité calorifique molaire : 25,10 J/(mol·K)
Application
Les composés d'iridium les plus importants utilisés sont les sels et les acides qu'il forme avec le chlore, bien que l'iridium forme également un certain nombre de composés organométalliques utilisés dans la catalyse industrielle et dans la recherche.L'iridium métal est utilisé lorsqu'une résistance élevée à la corrosion à haute température est nécessaire, comme dans les bougies d'allumage hautes performances, les creusets pour la recristallisation des semi-conducteurs à haute température et les électrodes pour la production de chlore dans le procédé chloralcali.Les radio-isotopes d'iridium sont utilisés dans certains générateurs thermoélectriques à radio-isotopes.
Caractéristique
L'iridium est un élément chimique portant le symbole Ir et le numéro atomique 77. Un métal de transition très dur, cassant et blanc argenté du groupe du platine, l'iridium est considéré comme le deuxième métal le plus dense (après l'osmium) avec une densité de 22,56 g /cm3tel que défini par cristallographie expérimentale aux rayons X.
Phase à STP : solide
Point de fusion : 2719 K (2446 °C, 4435 °F)
Point d'ébullition : 4403 K (4130 °C, 7466 °F)
Densité (proche de la rt): 22,56 g/cm3
lorsque liquide (au mp) : 19 g/cm3
Chaleur de fusion : 41,12 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : 564 kJ/mol
Capacité calorifique molaire : 25,10 J/(mol·K)
Application
Les composés d'iridium les plus importants utilisés sont les sels et les acides qu'il forme avec le chlore, bien que l'iridium forme également un certain nombre de composés organométalliques utilisés dans la catalyse industrielle et dans la recherche.L'iridium métal est utilisé lorsqu'une résistance élevée à la corrosion à haute température est nécessaire, comme dans les bougies d'allumage hautes performances, les creusets pour la recristallisation des semi-conducteurs à haute température et les électrodes pour la production de chlore dans le procédé chloralcali.Les radio-isotopes d'iridium sont utilisés dans certains générateurs thermoélectriques à radio-isotopes.
