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12230-71-6
Ba(OH)2•8H2O
56080100CY
98%
-100-325 mailles
241-234-5
Classe 8
UN3262
PG II
Caractéristique
L'hydroxyde de baryum est un composé chimique de formule chimique Ba(OH)2(H2O)x.Le monohydrate (x =1), appelé baryte ou eau de baryte, est l'un des principaux composés du baryum.Ce monohydrate granulaire blanc est la forme commerciale habituelle.
Formule chimique : Ba(OH)2
Masse molaire : 171,34 g/mol (anhydre) ; 189,355 g/mol (monohydrate) ; 315,46 g/mol (octahydraté)
Aspect: solide blanc
Densité : 3,743 g/cm3(monohydrate) ; 2,18 g/cm3(octahydraté, 16 °C)
Point de fusion : 78 °C (172 °F; 351 K) (octahydraté);300 °C (monohydrate);407 °C (anhydre)
Point d'ébullition : 780 °C (1 440 °F; 1 050 K)
Application
L'hydroxyde de baryum est utilisé comme précurseur d'autres composés de baryum.Il est utilisé en chimie analytique pour le titrage des acides faibles, en particulier des acides organiques.Il élimine le carbonate dans l'eau.C'est une base forte, et est utilisé comme catalyseur dans de nombreuses réactions organiques, telles que l'hydrolyse des esters et des nitriles, la décarboxylation des acides aminés, l'hydrolyse sélective de l'un des groupes ester dans le diméthylhendécanedioate et la préparation de cyclopentanone, diacétone alcool et D -Gamma-lactone gulonique.
Caractéristique
L'hydroxyde de baryum est un composé chimique de formule chimique Ba(OH)2(H2O)x.Le monohydrate (x =1), appelé baryte ou eau de baryte, est l'un des principaux composés du baryum.Ce monohydrate granulaire blanc est la forme commerciale habituelle.
Formule chimique : Ba(OH)2
Masse molaire : 171,34 g/mol (anhydre) ; 189,355 g/mol (monohydrate) ; 315,46 g/mol (octahydraté)
Aspect: solide blanc
Densité : 3,743 g/cm3(monohydrate) ; 2,18 g/cm3(octahydraté, 16 °C)
Point de fusion : 78 °C (172 °F; 351 K) (octahydraté);300 °C (monohydrate);407 °C (anhydre)
Point d'ébullition : 780 °C (1 440 °F; 1 050 K)
Application
L'hydroxyde de baryum est utilisé comme précurseur d'autres composés de baryum.Il est utilisé en chimie analytique pour le titrage des acides faibles, en particulier des acides organiques.Il élimine le carbonate dans l'eau.C'est une base forte, et est utilisé comme catalyseur dans de nombreuses réactions organiques, telles que l'hydrolyse des esters et des nitriles, la décarboxylation des acides aminés, l'hydrolyse sélective de l'un des groupes ester dans le diméthylhendécanedioate et la préparation de cyclopentanone, diacétone alcool et D -Gamma-lactone gulonique.
