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FrançaisNombre Parcourir:25 auteur:Éditeur du site publier Temps: 2021-07-21 origine:Propulsé
Bismuth (iii) oxydeest un composé important de bismuth, l'oxyde de bismuth a deux types de structure cristalline: type alpha et type bêta. Comparé à l'oxyde de bêta-bêta-bêta-bêtises, l'oxyde d'alpha-bismuth est plus stable à haute température et a une utilisation plus courante des matériaux électroniques, une thermistance, une coloration en verre, une varistance, des arrestations de surtension, un CRT, du papier ignifuge, du carburant de réacteur nucléaire, une électronique, etc.
L'oxyde de bismuth a considéré l'intérêt comme un matériau pour les piles à combustible à oxyde solide ou les canapés car il s'agit d'un conducteur ionique, c'est-à-dire des atomes d'oxygène le déplacent facilement. L'oxyde de bismuth pur, BI2O3 comporte quatre polymorphes cristallographiques. Il a une structure de cristaux monocliniques, désignée α-BI2O3, à la température ambiante. Cela se transforme à la structure cristalline de type fluorite cubique, Δ-BI2O3, lorsqu'elle est chauffée au-dessus de 727 ° C, qui reste la structure jusqu'à ce que le point de fusion, 824 ° C, soit atteint. Le comportement de BI2O3 sur le refroidissement de la phase δ est plus complexe, avec la formation possible de deux phases métastables intermédiaires; la β-phase β tétragonale ou la phase cubique centrée sur le corps. La phase γ peut exister à la température ambiante avec des taux de refroidissement très lents, mais α-BI2O3 se forme toujours en refroidissement de la phase β.
À 750 ° C, la conductivité de Δ-BI2O3 est typiquement d'environ 1 SCM-1, environ trois ordres de grandeur supérieur aux phases intermédiaires et quatre commandes supérieures à la phase monoclinique. La conductivité dans les phases β, γ et δ est principalement ionique avec des ions oxydes étant le support de charge principal. La phase α présente une conductivité électronique de type P (la charge est portée par des trous positifs) à la température ambiante qui se transforme en conductivité de type N (charge est portée par des électrons) comprises entre 550 ° C et 650 ° C, en fonction de l'oxygène partiel. pression. Il ne convient donc pas aux applications d'électrolyte. Δ- BI2O3 a une structure cristalline de type fluorite défectueuse dans laquelle deux des huit sites d'oxygène dans la cellule unitaire sont vacants. Ces postes vacants intrinsèques sont très mobiles en raison de la polarisabilité élevée du sous-réseau Cation avec les électrons de paires solaires de 6S2 de BI3 +. Les obligations BI-O ont un caractère de liaison covalent et sont donc plus faibles que les obligations purement ioniques. Les ions d'oxygène peuvent donc sauter des postes vacants plus librement.
L'oxyde de bismuth est principalement utilisé dans les matériaux électroniques, la thermistance, la coloration de verre, la varistance, les arrestations de surtension, le CRT, le papier ignifuge, le carburant de réacteur nucléaire, l'électronique, etc.
