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7439-88-5
Ivre
7700e
99,9% -99,95%
4 pouces dia x 1,03 mm th.etc
231-095-9
Caractéristique
L'Iridium est un élément chimique avec le symbole IR et l'Atomic Number 77. Un métal de transition blanc très dur, fragile et argenté du groupe en platine, l'iridium est considéré comme le métal de deuxième dense (après osmium) avec une densité de 22,56 g /cm3 Tel que défini par la cristallographie de rayons X expérimentaux.
Phase à STP: Solide
Point de fusion: 2719 K (2446 ° C, 4435 ° F)
Point d'ébullition: 4403 K (4130 ° C, 7466 ° F)
Densité (près de R.T.): 22.56 g / cm3
Lorsque liquide (à p.): 19 g / cm3
Chaleur de fusion: 41.12 kJ / mol
Chaleur de vaporisation: 564 kJ / mol
Capacité thermique molaire: 25.10 j / (mol · k)
Application
Les composés iridium les plus importants utilisés sont les sels et les acides qu'il forme avec du chlore, bien que l'Iridium forme également un certain nombre de composés organométalliques utilisés dans la catalyse industrielle et dans la recherche. Le métal Iridium est utilisé lorsque la résistance à la corrosion élevée à des températures élevées est nécessaire, comme dans des bougies d'allumage hautes performances, des crucibles pour la recristallisation des semi-conducteurs à des températures élevées et des électrodes pour la production de chlore dans le processus de chloralcali. Les radio-isotopes Iridium sont utilisés dans certains générateurs thermoélectriques de radio-isotope.
Caractéristique
L'Iridium est un élément chimique avec le symbole IR et l'Atomic Number 77. Un métal de transition blanc très dur, fragile et argenté du groupe en platine, l'iridium est considéré comme le métal de deuxième dense (après osmium) avec une densité de 22,56 g /cm3 Tel que défini par la cristallographie de rayons X expérimentaux.
Phase à STP: Solide
Point de fusion: 2719 K (2446 ° C, 4435 ° F)
Point d'ébullition: 4403 K (4130 ° C, 7466 ° F)
Densité (près de R.T.): 22.56 g / cm3
Lorsque liquide (à p.): 19 g / cm3
Chaleur de fusion: 41.12 kJ / mol
Chaleur de vaporisation: 564 kJ / mol
Capacité thermique molaire: 25.10 j / (mol · k)
Application
Les composés iridium les plus importants utilisés sont les sels et les acides qu'il forme avec du chlore, bien que l'Iridium forme également un certain nombre de composés organométalliques utilisés dans la catalyse industrielle et dans la recherche. Le métal Iridium est utilisé lorsque la résistance à la corrosion élevée à des températures élevées est nécessaire, comme dans des bougies d'allumage hautes performances, des crucibles pour la recristallisation des semi-conducteurs à des températures élevées et des électrodes pour la production de chlore dans le processus de chloralcali. Les radio-isotopes Iridium sont utilisés dans certains générateurs thermoélectriques de radio-isotope.
