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7758-94-3
Fecl2. 2h2o
2617010800LP
99,5%
15 - 20 mm
231-843-4
Classe 8
UN3260
Pgiii
Caractéristique
Le chlorure de fer (II), également connu sous le nom de chlorure ferreux, est le composé chimique de formule FeCl2. C'est un solide paramagnétique avec un point de fusion élevé.
Formule chimique: FeCl2
Masse molaire: 126,751 g / mol (anhydre)
198,8102 g / mol (tétrahydrate)
Aspect: solide Tan (anhydre)
Solide vert pâle (di-tétrahydrate)
Densité: 3,16 g / cm3(anhydre)
2,39 g / cm3(dihydrate)
1,93 g / cm3(tétrahydrate)
Point de fusion: 677 ° C (1251 ° F; 950 K) (anhydre)
120 ° C (dihydrate)
105 ° C (tétrahydraté)
Point d'ébullition: 1023 ° C (1873 ° F; 1296 K) (anhydre)
Solubilité dans l'eau: 64,4 g / 100 ml (10 ° C),
68,5 g / 100 ml (20 ° C),
105,7 g / 100 ml (100 ° C)
Solubilité dans le THF: soluble
log P: −0,15
Susceptibilité magnétique (χ): + 14750 · 10-6cm3/ mol
Structure cristalline: monoclinique
Application
Contrairement au sulfate ferreux et au chlorure ferrique apparentés, le chlorure ferreux a peu d'applications commerciales. Outre son utilisation dans la synthèse en laboratoire de complexes de fer, le chlorure ferreux sert d'agent de coagulation et de floculation dans le traitement des eaux usées, en particulier pour les déchets contenant du chromate ou des sulfures. Il est utilisé pour le contrôle des odeurs dans le traitement des eaux usées. Il est utilisé comme précurseur pour fabriquer différentes qualités d'hématite qui peuvent être utilisées dans une variété de pigments. C'est le précurseur des oxydes de fer (III) hydratés qui sont des pigments magnétiques. FeCl2trouve une certaine utilité comme réactif dans la synthèse organique.
Caractéristique
Le chlorure de fer (II), également connu sous le nom de chlorure ferreux, est le composé chimique de formule FeCl2. C'est un solide paramagnétique avec un point de fusion élevé.
Formule chimique: FeCl2
Masse molaire: 126,751 g / mol (anhydre)
198,8102 g / mol (tétrahydrate)
Aspect: solide Tan (anhydre)
Solide vert pâle (di-tétrahydrate)
Densité: 3,16 g / cm3(anhydre)
2,39 g / cm3(dihydrate)
1,93 g / cm3(tétrahydrate)
Point de fusion: 677 ° C (1251 ° F; 950 K) (anhydre)
120 ° C (dihydrate)
105 ° C (tétrahydraté)
Point d'ébullition: 1023 ° C (1873 ° F; 1296 K) (anhydre)
Solubilité dans l'eau: 64,4 g / 100 ml (10 ° C),
68,5 g / 100 ml (20 ° C),
105,7 g / 100 ml (100 ° C)
Solubilité dans le THF: soluble
log P: −0,15
Susceptibilité magnétique (χ): + 14750 · 10-6cm3/ mol
Structure cristalline: monoclinique
Application
Contrairement au sulfate ferreux et au chlorure ferrique apparentés, le chlorure ferreux a peu d'applications commerciales. Outre son utilisation dans la synthèse en laboratoire de complexes de fer, le chlorure ferreux sert d'agent de coagulation et de floculation dans le traitement des eaux usées, en particulier pour les déchets contenant du chromate ou des sulfures. Il est utilisé pour le contrôle des odeurs dans le traitement des eaux usées. Il est utilisé comme précurseur pour fabriquer différentes qualités d'hématite qui peuvent être utilisées dans une variété de pigments. C'est le précurseur des oxydes de fer (III) hydratés qui sont des pigments magnétiques. FeCl2trouve une certaine utilité comme réactif dans la synthèse organique.
